100ml পানিতে 2.5g $C{H}_{3}COOH$ এবং 1 g NaOH যোগ করলে দ্রবণটির pH কত হবে? $\left[C{H}_{3}COOH এর Ka = 1.88\times {10}^{-5}\right]$

দ্রবণটির pH হবে 4.89।

ব্যাখ্যা:

1. CH3COOH (অ্যাসিটিক অ্যাসিড) একটি দুর্বল অ্যাসিড।
2. NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) একটি শক্তিশালী বেস।
3. NaOH, CH3COOH -এর সাথে প্রশমায়ন বিক্রিয়া করে।
4. প্রশমায়ন বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার পূর্বে, NaOH CH3COOH -এর সাথে মিশে একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করে।
5. বাফার দ্রবণের pH অম্লীয় এবং ক্ষারীয় দ্রবণের মাঝামাঝি থাকে।

pH নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত ধাপ গুলি অনুসরণ করা হয়েছে:

1. NaOH -এর মোলারity নির্ণয়:

• NaOH -এর মোলার ওজন = 40 g/mol
• 1 g NaOH = 1/40 mol NaOH
• 100 mL দ্রবণে NaOH -এর মোলারity = (1/40 mol) / (100 mL) = 0.01 M

2. CH3COOH -এর অবশিষ্ট মোলারity নির্ণয়:

• CH3COOH -এর মোলার ওজন = 60 g/mol
• 2.5 g CH3COOH = (2.5/60) mol CH3COOH
• NaOH -এর সাথে প্রশমায়ন বিক্রিয়ার পূর্বে CH3COOH -এর মোলারity = (2.5/60) mol / (100 mL) = 0.0417 M
• NaOH -এর সাথে প্রশমায়ন বিক্রিয়ার পর CH3COOH -এর অবশিষ্ট মোলারity = 0.0417 M - 0.01 M = 0.0317 M

3. H+ -এর মোলারity নির্ণয়:

• CH3COOH একটি দুর্বল অ্যাসিড হওয়ায়, H+ -এর মোলারity = CH3COOH -এর অবশিষ্ট মোলারity = 0.0317 M

4. pH নির্ণয়:

• pH = -log[H+]
• pH = -log(0.0317)
• pH = 4.89